高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

作者:亚搏体育app官网入口发布时间:2022-01-25 00:47

本文摘要:第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数1、依据横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数 短周期(第1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3个纵行) 零族(1个

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第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数1、依据横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数    短周期(第1、2、3周期)     周期:7个(共七个横行) 周期表              长周期(第4、5、6、7周期)                主族7个:ⅠA-ⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB                第Ⅷ族1个(3个纵行)                零族(1个)稀有气体元素二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素:1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为1个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性:(1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。(2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常) ②熔点、沸点逐渐降低结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质(1)相似性:(金属锂只有一种氧化物)4Li + O2 Li2O     2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑    2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。

结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。(2)递变性:①与氧气反映越来越容易②与水反映越来越猛烈结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。   总结:递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐削弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

(二)卤族元素:1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为7个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大2.物理性质的递变性:(从F2到I2)(1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(Br2反常)(3)单质的熔、沸点升高3、化学性质(1)卤素单质与氢气的反映: X2 + H2 = 2 HXF2Cl2Br2I2卤素单质与H2 的猛烈水平:依次增强 ; 生成的氢化物的稳定性:依次增强(HF最稳定)  (2)卤素单质间的置换反映2NaBr +Cl2 =2NaCl + Br2 氧化性:Cl2________Br2 ; 还原性:Cl-_____Br-2NaI +Cl2 =2NaCl + I2   氧化性:Cl2_______I2 ; 还原性:Cl-_____I-2NaI +Br2 =2NaBr + I2 氧化性:Br2_______I2 ; 还原性:Br-______I-结论: F2 F-Cl2 Cl-Br2 Br-I2 I-单质的氧化性:从下到上依次增强(F2氧化性最强),对于阴离子的还原性:从上到下依次增强( I-还原性最强)结论:①非金属性逐渐削弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结:递变性:从上到下(从F2到I2),随着核电核数的增加,卤族元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐削弱,原子获得电子的能力削弱,即非金属性逐渐削弱。所以从F2到I2的非金属性逐渐削弱。总之:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐削弱,原子得电子的能力削弱,失电子的能力增强,即非金属性逐渐削弱,金属性逐渐增强。

三.核素(一)原子的组成:(1)原子的质量主要集中在原子核上。(2)质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。

(3)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数。(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(5)在化学上,我们用符号X来表现一个质量数为A,质子数为Z的详细的X原子。(二)核素核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。

一种原子即为一种核素。同位素:质子数相同而中子数差别的同一元素的差别原子互称为同位素。   或:同一种元素的差别核素间互称为同位素。

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(1)两 同:质子数相同、同一元素(2)两差别:中子数差别、质量数差别 (3)属于同一种元素的差别种原子第二节 元素周期律一.原子核外电子的排布1.在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。 2、核外电子的排布纪律(1)核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外,依次排布。

(能量最低原理)。(2)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表现电子层)(3)最外层电子数不凌驾8个(K层是最外层时,最多不凌驾2个);次外层电子数目不凌驾18个;倒数第三层不凌驾32个。二.元素周期律:1、核外电子层排布的周期性变化每周期最外层电子数:从1--------8(K层由1-2)2、原子半径呈周期性的变化:每周期原子半径:逐渐减小(同周期第0族最大)3、主要化合价:每周期最高正化合价:+1     +7(稀有气体0价,F化合物中没有正价)每周期负化合价:-4     -14、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。

同周期元素金属性和非金属性的递变性:(1)2Na + 2。


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